（12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：
（1）A分子的空間構型為　         ；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式­________________________；&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　 　　　，當反應中轉移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　L。
(12分)（1）三角錐形；第2周期第VA族  ；
(2) 3NO2+H2O =" " NO + 2 HNO3
（3）貯存在棕色瓶中，置于冷暗處
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N­2；22.4L（每空2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(12分)小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

(1)寫出甲中反應的離子方程式___________________________________________，乙中的現(xiàn)象是_______________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是                                ，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是_________________________________________。
(3)小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是                                                                  。
你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)_______________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
（1）下列說法正確的是           
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀
C．高溫會導致碘的損失D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。則陽極材料為              。
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
    KIO3＋   KI＋   H2SO4   K2SO4＋   I2＋   H2O
該反應的氧化劑為         
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                       mg/kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為
A．2.8 molB．2.6 molC．2.4 molD．0.8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是
A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將16g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為5.6L。請回答：
（1） 求混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少；
（2） 待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，求原有硝酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）實驗室常用氯化銨固體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為                                                                 ；
（2）實驗室制取氨氣時應用的發(fā)生裝置是下圖中的         （填標號），收集裝置是
        （填標號），選用該收集裝置而不用圖中另外兩個收集裝置的原因是                                                    。

（3）實驗室可用C裝置制取的氣體是            (任答一種)，該反應的化學方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：
（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量
（2）原硝酸溶液的物質的量濃度
（3）混合氣體的組成成分及其體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N2與NO2的體積比是
A．2:3B．3:2C．3:5D．5:3

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