Question

19．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶 液的體積（mL）	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度 （mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）實驗三：該同學(xué)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH，該同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵河胮H計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

Answer 1

分析 （1）實驗一根據(jù)實驗步驟確定實驗儀器；
（2）根據(jù)中和滴定原理計算，要舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)；
（3）若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；
（4）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度越大；
（5）溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當(dāng)濃度相同時，不同溫度下的PH；

解答 解：（1）實驗一配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（2）由于實驗③消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大，所以要舍去，V（NaOH）=$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$=20.00mL，則c（CH₃CH₂COOH）=$\frac{c（NaOH）•V（NaOH）}{V（C{H}_{3}C{H}_{2}COOH）}$=0.2000mol/L；
故答案為：0.2000mol/L；
（3）若醋酸為強(qiáng)酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；故答案為：0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2；
（4）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度，說明濃度越小醋酸的電離程度越大；故答案為：增大；
（5）由于醋酸存在電離平衡，溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當(dāng)濃度相同時，不同溫度下的PH；故答案為：用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH．

點(diǎn)評 本題考查了利用弱電解質(zhì)的電離平衡，來分析判斷弱電解質(zhì)的方法，題目比較容易．