16．將40克NaOH溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

分析 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，
則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在298K1.0l×l05Pa下，將32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知在該條件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氫氧化鈉溶液，④pH=8的醋酸鈉溶液．
A．1：10：102：108B．1：10：102：106C．14：13：12：8D．1：2：3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②100℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)
減小（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2molCO的質(zhì)量是56g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為44.8L；所含分子數(shù)目約為1.204×1024；將質(zhì)量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2?CH3OH+H2O．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A（填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1）請(qǐng)根據(jù)下表一些鍵能數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題．
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol-1（填寫數(shù)值和單位）．
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1 175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
B．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
①Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
②Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
③Na與O2在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與O2反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
④鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
⑤不能用電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁；則也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂．
A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤

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