Question

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

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（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是

 

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（3）過濾所得的固體中除泥沙外還有：

 

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（4）第⑥步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗(yàn)氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來；
（3）過濾得到的固體中除了泥沙，還含有反應(yīng)生成的碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀；
（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入適量鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

解答： 解：（1）過量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇過量（或取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加氯化鋇溶液不產(chǎn)生沉淀，證明氯化鋇過量）；
（2）過量碳酸鈉可將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）過濾時(shí)不溶物留在濾渣中，所以濾渣中含有泥沙、CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案為：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
（4）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以需要在步驟⑥加入適量鹽酸除去，反應(yīng)的方程式分別為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度不大，除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑．