Question

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�

• A、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應(yīng)熱）
• B、2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應(yīng)熱）
• C、C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：書(shū)寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號(hào)；
（2）反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)）有關(guān)，若不說(shuō)明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下；
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開(kāi)．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”，△H的單位一般為kJ/mol；
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A、S燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、中和是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，注意書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意事項(xiàng)即可．