Question

用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大

1. A.
   向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
2. B.
   向亞硫酸溶液中通入氯氣：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
3. C.
   向FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

D
分析：A、氯化氫是強電解質(zhì)，離子方程式書寫產(chǎn)物；
B、反應(yīng)過程弱電解質(zhì)被氧化為強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強；
C、碘離子的還原性強于亞鐵離子；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答：溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大��；
A、氯化氫是強電解質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反應(yīng)前后導(dǎo)電性變化不大，故A錯誤；
B、向亞硫酸溶液中通入氯氣，弱電解質(zhì)被氧化為強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強，故B錯誤；
C、向FeI₂溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；
D、向NaOH溶液中通入少量氯氣，溶液導(dǎo)電性變化不大，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的判斷和溶液導(dǎo)電性比較，主要是離子方程式的書寫方法，電解質(zhì)的判斷，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)，題目難度中等．