下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B、
C、C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16
D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)定義進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，不屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯中苯環(huán)上的3個(gè)氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；
C．C16H34  
催化劑
.
△
C8H18+C8H16為烷烴的催化裂化，屬于分解反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與乙醇的反應(yīng)為置換反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)的概念及判斷方法，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的區(qū)別，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)為置換反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3
B、在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變
C、0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中 
c(H+)
c(CH3COOH)
將變小
D、已知MgCO3的Ksp═6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）═c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）═6.82×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C、CO（g）+
1
2
 O2（g）CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)
C、增大體積D、加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去CuSO4溶液中含有的Fe2（SO4）3雜質(zhì)，最佳的方法是加入（　�。�
A、CuO
B、H2O2
C、NH3?H2O
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洋薊在國際市場(chǎng)上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價(jià)值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)回答下列問題
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱為
 
；洋薊素的水溶液顯
 
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關(guān)洋薊素說法錯(cuò)誤的是
 

A．是一種高分子化合物
B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)
E．不能與新制Cu（OH）2 生成磚紅色沉淀
（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機(jī)物M和R
①鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可生成M，其化學(xué)方程式為：
+A
催化劑
一定條件

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；寫出M所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；M與足量濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：
 

②將R與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應(yīng)，寫出R發(fā)生消去反應(yīng)得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負(fù)性A＜B
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個(gè)電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個(gè)D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有
 
個(gè)．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子，均位于體對(duì)角線的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長(zhǎng)為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價(jià)電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構(gòu)型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
，K
 
．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（3）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式是
 
．
（5）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是
 
．

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