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（2008?重慶）下列做法用到物質氧化性的是（　�。�
分析：生活中常常利用物質的強氧化性進行殺菌消毒，在反應中有元素化合價變化，且該反應屬于氧化還原反應，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，該反應過程中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應，是利用了物質易水解的特性，故A錯誤；
B．純堿是強堿弱酸鹽易水解而使其溶液呈堿性，其水解反應中沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，是利用了物質易水解的特性，故B錯誤；
C．臭氧具有強氧化性，所以能殺菌消毒，該過程是利用了物質的強氧化性，故C正確；
D．食醋和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應是復分解反應，所以不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確反應原理是解本題關鍵，難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?重慶）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?重慶）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
，2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008年重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-

C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32 －

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