【題目】氯仿（CHCl3 ， 非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2 ， 非電解質(zhì)），化學方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是（　�。�
A.水
B.NaOH溶液
C.酚酞溶液
D.硝酸酸化的硝酸銀溶液

【答案】D
【解析】A．加入水，HCl溶于水沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗是否被氧化，故A不符合題意；

B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗，故B不符合題意；

C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗，故C不符合題意；

D．氯仿被氧化時生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式：

________________________，_____________________________ 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_____反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是____________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____（填寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A.CO2屬于大氣污染物
B.酸雨是PH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化。

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（　　）
A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的，反應為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10－4molNO。計算該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K＝________（填近似計算結(jié)果）。

②汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為________；

電極B的電極反應式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時生成SO32－。該反應的離子方程式為________。

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