Question

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）S位于周期表中　 族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是 ，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是
（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中，正確的是　 �。�
A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B．都是極性分子
C．中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是　
（4）Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價(jià)層電子排布為　 　，Cu2+有　 　個(gè)未成對(duì)電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與　 　個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
（2）ⅥA；兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)；兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵
（3）AD；sp3
（4）3d10；1；Cu（OH）2+2OH﹣=[Cu（OH）4]2﹣；4；?
【解析】（1）Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，還生成二氧化硫，反應(yīng)為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，所以答案是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；
（2）S的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第ⅥA族，H2Te、H2S中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則H2Te沸點(diǎn)高，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵，
所以答案是：ⅥA；兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)；兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵；
（3）①SO3中價(jià)電子對(duì)為3，沒有孤對(duì)電子，為平面三角形；而SO2中價(jià)電子數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，為V型，則
A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等，故A正確；
B．三氧化硫是非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目不等，故C錯(cuò)誤；
D．都含有S與O之間的極性鍵，故D正確；
所以答案是：AD；
②圖1中固態(tài)SO3中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，的雜化軌道類型是sp3 ， 所以答案是：sp3；
（4）①Cu的原子序數(shù)為29，價(jià)電子為3d104s1 ， Cu+的價(jià)層電子排布為3d10 ， Cu2+中3d軌道上有9個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，所以答案是：3d10；1；
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液，生成絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式是為Cu（OH）2+2OH﹣=[Cu（OH）4]2﹣ ， 所以答案是：Cu（OH）2+2OH﹣=[Cu（OH）4]2﹣；
（5）由面心上Cu與2個(gè)S相連，晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S相連；8個(gè)S均在體內(nèi)，由化學(xué)式為CuFeS2 ， 則含晶胞質(zhì)量為 ， 晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm，體積為（0.524×10﹣7cm）2×1.032×10﹣7cm，ρ==gcm﹣3 ，
所以答案是：4； ．