Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

，化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比，結(jié)合方程式利用三段式進行解答，得出正確結(jié)論．

解答： 解：5 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L^-1，故A的濃度變化量為

3

2

×0.5 mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，B的濃度變化量為

1

2

×0.5 mol?L^-1=0.25 mol?L^-1，
設(shè)A、B的起始濃度為n，則
                   3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　    0　　　  0
變化量             0.75　  0.25　    0.25x　  0.5
4min后濃度       （n-0.75）（n-0.25）0.25x　0.5
（1）c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L^-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，
v（D）=

0.5mol/L

5min

=0.1mol?L^-1?min^-1=v（C），故x=2，答：x的值為2；
（2）依據(jù)（1）計算可知，v（D）：v（B）=2：1，5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.5v（D）=0.5×0.1mol?L^-1?min^-1=0.05mol?L^-1?min^-1，
答：5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1；
（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度=0.75mol/L，答：5min時A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度中等，把握化學反應(yīng)速率的定義和化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．