【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.
B.
C.
D. 、

【答案】A
【解析】解：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，
A．加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小、nc（H+）增大，因為溶液體積相同，所以 增大，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小、n（H+）增大，溶液體積相等，所以 減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）增大，溶液體積相等，所以 減小，故C錯誤；
D. =Ka ， 溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以 不變，故D錯誤；
故選A．
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中c（CH3COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、OH-、ClD. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1：2：3
B.3：2：1
C.6：3：2
D.9：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol
B.50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D.10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL 18.4mol·L-1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是

A. 冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

C. 碘和干冰升華D. 二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（ ）
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ， A的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是、(填名稱)。
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ， ② ， ④。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②；
④。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是(　　)
①Al2O3是兩性氧化物�、谟捕群艽蟆、鬯娜埸c為2045℃�、軒缀醪蝗苡谒、葑匀唤缰械膭傆裼屑t寶石和藍寶石
A.①②③
B.②③④
C.④⑤
D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 乙醇B. 苛性鈉C. 蔗糖D. 金屬鐵

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同步練習(xí)冊答案