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某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有       。
②干燥管中應放置的試劑是              。

A．堿石灰 B．無水CaCl2
C．P2O5固體 D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積
(2)

實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1
①
常溫
粗顆粒
2.00
②
常溫
粗顆粒
1.00
③
35 ℃水浴
粗顆粒
2.00
④
常溫
細顆粒
2.00
(3)CaCO3  質量   (4)①秒表、量筒  ②B、C  ③偏大

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO22NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
（1）NO2的轉化率為多少？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內，用O2來表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為                （用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反應②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：                         
                                                      。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：
 
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                          。
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，
二是                                             。
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快。某學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究。
實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：

試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時間
30 s
2 s
［表1］
實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時間
100 s
90 s
［表2］
實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時間
70 s
100 s
120 s
［表3］
（1）實驗Ⅰ得出的結論是_____。
（2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論正確的是：_____。[來
①溫度對該反應速率有影響
②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應有影響
③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應，而加入大量硫酸，反應速率比較小
④在酸性范圍內，pH值越小對反應越有利[
（3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：____。實驗室利用該反應標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
（4）有同學根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L－1
①
常溫
粗顆粒大理石
 
②
常溫
粗顆粒大理石
2.0
③
 
粗顆粒大理石
2.0
④
常溫
 
2.0
 
以上表格中實驗①、③、④空格處應填           、           、            。
(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應放置的試劑是      。
A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
C．生石灰             D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一時間段反應速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為          。
③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質
 		NaF
 		NaClO
 		Na2CO3
 
pH
 		7.5
 		9.7
 		11.6
 
下列有關說法正確的是（ ）。
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

A． B．
C． D．

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同步練習冊答案