(16分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)用          （填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個實(shí)驗(yàn)中的作用是         、          。
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________（填寫序號）。
A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

（1）用  10 mL量筒 ；取  5.4 mL 。
（2）   D E A C B H G F 
（3）100mL容量瓶、膠頭滴管 （4）作用攪拌、引流 。
（5）   A 

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比．
（4）測定時(shí)所需的試劑
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要測定
 
和
 
的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作
 
（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
C．蒸發(fā)、結(jié)品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_____________。

A.容量瓶         b.燒杯          c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時(shí)所需的試劑有__________。

A.NaOH                  b.FeSO4

C.BaCl2                 d.NaClO3

(5)需要測定__________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作__________（按操作先后順序列出）。

A.萃取、分液  b.過濾、洗滌  c.蒸發(fā)、結(jié)晶  d.冷卻、稱量  e.烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______。

a.容量瓶

b.燒杯

c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時(shí)所需的試劑___________。

a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

(5)需要測定___________________和___________________的質(zhì)量。（填寫化合物的化學(xué)式）

（6）選出測定過程中所需的基本操作_________________________(按操作先后順序列出)。

a.萃取、分液

b.過濾、洗滌

c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

a.容量瓶              b.燒杯                c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_________________________，弊是_______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時(shí)所需的試劑_____________。

a.NaOH                   b.FeSO4                     c.BaCl2                    d.NaClO3

(5)需要測定___________和___________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作___________（按操作先后順序列出）。

a.萃取、分液          b.過濾、洗滌             c.蒸發(fā)、結(jié)晶         d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價(jià)格為0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格為0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測定時(shí)所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

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