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煤中硫元素的質量分數為1%，假設煤燃燒時，煤中的硫全部轉化為SO2．
（1）用NaOH溶液吸收SO2的化學方程式是
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
．
（2）試計算燃燒64kg 煤，產生的SO2的物質的量是
20
20
mol．
分析：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
（2）根據原子守恒計算二氧化硫的物質的量．
解答：解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）根據原子守恒計算二氧化硫的物質的量，二氧化硫的物質的量=硫的物質的量=
64000g×1%
32g/mol
=20mol，
故答案為：20．
點評：本題考查了二氧化硫的性質、物質的量的計算，難度不大，根據原子守恒來分析解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤中硫元素的質量分數為1%，假設煤燃燒時，煤中的硫全部轉化為SO2．
（1）試計算燃燒64kg 煤，產生的SO2的物質的量是
20
20
mol．
（2）為減少煤燃燒產生的SO2對大氣造成的污染，請你提出兩條合理措施：
改進燃燒裝置和燃燒技術
改進燃燒裝置和燃燒技術
；
發(fā)展新能源
發(fā)展新能源
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤中硫元素的質量分數為1%，假設煤燃燒時，煤中的硫全部轉化為SO2．
（1）試計算燃燒3.2kg煤，產生SO2的體積（標準狀況）是
22.4
22.4
L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最終氧化為Na2SO4，則反應過程中轉移電子的物質的量是
2
2
mol．
（2）為減少煤燃燒產生的SO2對大氣造成的污染，請你提出一條合理措施：

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤等化石燃料燃燒時產生的SO2會對大氣造成污染。

(1)如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10.0 kg煤。煤中硫元素的質量分數為1.00%。假設煤中的硫全部轉化為SO2，試計算該發(fā)電廠每天產生SO2的物質的量。

(2)為了減少SO2等大氣污染物。你認為該火力發(fā)電廠可以采取哪些措施。

(3)該廠采用石灰石—石膏法，通過脫硫吸收塔對煙道氣進行脫硫吸收，每天最多可得石膏多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

煤中硫元素的質量分數為1%，假設煤燃燒時，煤中的硫全部轉化為SO2．
（1）試計算燃燒64kg 煤，產生的SO2的物質的量是______mol．
（2）為減少煤燃燒產生的SO2對大氣造成的污染，請你提出兩條合理措施：
______；
______．

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