12．氫氣是一種清潔對(duì)可再生能源．某氫燃料電池轎車，每行駛100km僅耗氫氣1kg左右，同時(shí)消耗氧氣約是（　�。�
A．100molB．250molC．500molD．1000 mol

分析 氫氧燃料電池的工作原理方程式為：2H2+O2=2H2O，所以消耗的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，當(dāng)耗氫氣1kg左右同時(shí)消耗氧氣約為8kg，故據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算其物質(zhì)的量．

解答 解：氫氧燃料電池的工作原理方程式為：2H2+O2=2H2O，所以消耗的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，當(dāng)耗氫氣1kg左右同時(shí)消耗氧氣約為8kg，物質(zhì)的量是$\frac{8000g}{32g/mol}$=250mol．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”．某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下．
裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）
①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液變藍(lán)
③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl無(wú)明顯變化
④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺
（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽酸小，O2的氧化性減弱．
（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想．

i．燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深．
Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反恩．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一杯珍珠奶茶應(yīng)由三部分組成：糖、奶、茶．奶精（原料是氫化植物油）、奶茶粉放得多，珍珠奶茶的口感就好，成本也高，如果降低成本，可在其中添加白糖或其他香精、奶粉．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．奶精能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同
B．氫化植物油在稀H2SO4和NaOH溶液中發(fā)生水解，所得產(chǎn)物相同
C．白砂糖在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為果糖而被人體吸收
D．奶粉可作為人體所需的一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）固體B的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）流程①②③中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱）．
（3）第②步生成固體C的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）第③步中選用的最佳試劑是氨水（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
a．NaOH溶液          b．氨水       c．鹽酸
（5）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．將6.5g鋅投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12g/cm3）中充分反應(yīng)．試計(jì)算
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)有2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為2：3，求加入鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）相同質(zhì)量的四種烴：CH4、C2H4、C3H6、C2H2完全燃燒，需要氧氣最少的是C2H2（填分子式）
（2）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合物氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是甲烷和乙烯（填分子式）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為1.12g．L-1，該狀況下將10ml混合氣體和50ml足量氧氣混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)剩余氣體體積為40ml，則混合氣體的組成為CH4和C2H4（填分子式），它們的體積分別為2.43ml和7.57ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）．△H＜0該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知25℃、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1； C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱
C．金剛石燃燒產(chǎn)物更穩(wěn)定D．等質(zhì)量時(shí)，石墨所含能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車
B．高純硅可以將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D．工業(yè)上Cl2用與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案