【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法不正確的是

A. 改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度

B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

D. 增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大

【答案】C

【解析】A．可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的，改變條件可以改變反應(yīng)的限度，A正確；B．只要可逆反應(yīng)開始進行，則反應(yīng)物和生成物就同時存在，B正確；C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），達到動態(tài)平衡，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，包括正、逆反應(yīng)速率，故D正確；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為________________。

②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器的壓強恒定

b．容器內(nèi)氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，B的空間構(gòu)型為__________________。

（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_______________________________。

（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20。下列說法不正確的是

A. X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要組成元素

B. Z的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，能溶于氨水

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W>M

D. M的最高價氧化物可用于光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是:

①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④增大壓強

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0（填“＜”、“＞”或“=”）。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2（填“＜”、“＞”或“=”）。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(molL-1)

0.9

1.0

0.6

①平衡常數(shù)K=________________。

②若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____________。

② 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ___________________。

③ 工作一段時間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )

A. 電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負(fù)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.l000mol/LNa2Y的水溶液中：c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)＝0.1000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是（ ）
A.Fe3+、Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+、NH4+
D.Al3+

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