下列微粒中：①13Al3+② ③Cl- ④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①②③④
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關系計算電子數(shù)．
解答： 解：：①13Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子，
②根據(jù)離子結(jié)構示意圖知，電子數(shù)是10．
③Cl-最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子．
④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子．
故選C．
點評：無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2
②澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
④銨鹽易分解，均可分解得到NH3    
⑤過量的銅與濃硝酸反應可能有一氧化氮生成
⑥濃硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等氣體，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)全部以共用電子對成鍵的是（　�。�
A、HF
B、Ca（OH）2
C、CaCl2
D、NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由強到弱的順序是：Z＞Y＞X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下課斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病，關于14C的下列說法中正確的是（　�。�
A、14C原子與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同
B、14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C、是C60的同素異形體
D、與12C、13C是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是（　　）
A、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
B、元素的單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度
C、非金屬元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是（　　）
A、單質(zhì)的還原性
B、陽離子的氧化性
C、單質(zhì)的密度
D、單質(zhì)的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl
C、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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