下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (    )
A．新制的氯水在光照下顏色變淺 　
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，所以選項A、B、C都是正確的。D中反應前后體積不變，增大壓強，濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，靈活性強，注重能力的考查和訓練。有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是    (　　) 
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是(     )
A．溫度150℃、壓強5.05×104 PaB．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列兩個圖像：

下列反應中符合上述圖像的是（    ）
A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡常數(shù)K的敘述正確的是
A．K值越大，表示化學反應速率越大
B．對任一可逆反應，溫度升高，則K值增大
C．一般情況下K值越大，可逆反應進行的越徹底
D．加入催化劑或增大反應物的濃度時，K值均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．10min時，反應達到平衡
B．該溫度下反應的平衡常數(shù)為8
C．0~20min內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為__________。
(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應：2M(g)+N(g)     R(s)+Z(g)。在反應達到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質量(     )
A．一定增大B．一定減小C．一定不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)  △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
（1）上述正反應方向是      反應（填“放熱”或“吸熱”）。
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
  
時間（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
（2） t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量           (填增大、減小或不變)。
②表中3 min～4 min之間反應處于         狀態(tài)；CO的體積分數(shù)        16% (填大于、小于或等于)。
③反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為         。

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