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【題目】根據反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫下列各空：

(l)____________元素被還原，____________是還原劑；

(2)氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________；

(3)用雙線橋標明上述化學方程式的電子轉移的方向和數目：_____________

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O

【答案】 Mn HCl 5：2

【解析】(1)在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低被還原，氯元素的化合價升高被氧化，還原劑為HCl；
(2)在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，對應氧化產物為Cl2，Mn元素化合價降低，對應的還原產物為MnCl2，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2 ；

(3)根據反應中元素化合價的變化，并結合電子守恒，用雙線橋分析此反應為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C.C4H9Cl有3中同分異構體

D.光照條件下，甲烷通入氯水中，氯水黃綠色褪去，說明甲烷與氯水發(fā)生了取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

（1）3He是高效能原料，其原子核內的中子數為________________

（2）Na的原子結構示意圖為____________________，Na的熔點比K的熔點__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______________________________。

②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________________________（寫化學式）。制備MgCl2 的化學方程式為

__________________________________________________________________。

③月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉100g 3He，同時可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨____________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及化合物（或溶液）的轉化關系：

已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I、J通常狀況下呈氣態(tài)；反應④是化工生產中的一種重要固氮反應。請回答下列問題：

（1）寫出A、B元素在周期表中的位置：A__________________ B__________________

（2）①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是 ___________________________________（填序號）

（3）寫出②的化學方程式： _____________________________

⑥的離子方程式：______________________________________

（4）反應⑤的現象是________，J的另一種檢驗方法及現象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質是（ ）
A.Na2CO3和NaHCO3
B.Na2CO3和NaCl
C.Na2CO3和鹽酸
D.NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學式__________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寶山區(qū)二模】在密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是（ ）

A．V（正）減小，V（逆）增大 B．V（正）增大，V（逆）減小

C．V（正）、V（逆）都減小 D．V（正）、V（逆）都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016灣里區(qū)模擬】在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJmol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( )

A．該反應是分解反應

B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應

D．該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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