【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素,元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】C
【解析】試題分析:戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲為Li,可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga。A.同主族從上到下金屬性增強,由金屬活動順序表可知Ca的金屬性比Na強,則金屬性:甲<乙<;同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑為:辛>己>戊,故A錯誤;B.辛為Ga元素,故B錯誤;C.丙處于第四周期第1列,庚處于第四周期第14列,第四周期每一列容納一種元素,故二者原子序數(shù)相差13,故C正確;D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵,故D錯誤,故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質:( )
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②①
C. ④①②③ D. ③①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 金屬鈉投入水中: Na + H2O Na+ + OH- + H2↑
B. 銅加入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4NH3 H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
D. 澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果,給研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
(1)Fe在周期表的位置為
(2)氟、氧、砷三種元素中電負性最小的是__________(用元素符號填空)。
(3)氧的最簡單氫化物鍵角為 ,砷的最簡單氫化物分子空間構型為 。
(4)FeCl3晶體易溶于水,乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點高于1000℃,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因: 。
(5)鐵元素應用廣泛,Fe2+與KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖。
①已知CN-與N2結構相似,1molCN-中π鍵數(shù)目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是__________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應,放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。
(4)若A是一種常見金屬單質,且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ;
(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列擬采用的金屬防腐措施,錯誤的是
A.給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層
B.給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C.將鐵閘門與銅相連
D.給鐵柵欄表面涂上一層油漆
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