【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C．
AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁 會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ）

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 回收其中石墨電極

C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染

D. 不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )

A. 苯、溴的四氯化碳、鐵粉混合制成溴苯

B. 通入酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的少量乙烯

C. 用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯

D. 加入飽和的碳酸鈉溶液除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A，B，C三種烴，已知：
①B完全燃燒的產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：3．
②C為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．
③A是B分子中的氫原子全部被C分子中的最簡(jiǎn)單的烴基取代的產(chǎn)物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種．
試回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式 ， 二溴代物有種．
（2）C的三種二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 、 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板。用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液)，并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用。實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)使用流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A→腐蝕液：。
混合溶液+金屬B→金屬固體C：。
（3）檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是 ， 證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。
（4）取適量混合溶液于試管中，加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)結(jié)束后試管中仍有少量固體，則固體中一定含有 ， 溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證NO的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

（1）如何檢查該裝置氣密性 ．
（2）向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積
通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿(mǎn)廣口瓶①，且調(diào)節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．
從導(dǎo)管a通入一定量的NO并準(zhǔn)確測(cè)定通入NO的體積的主要操作：；計(jì)算出通入的NO的體積為VmL（V＜50mL）．
（3）驗(yàn)證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理
A、停止通入NO后關(guān)閉K1、K3 ， 打開(kāi)K2 ， 從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2 ， 寫(xiě)出通入O2過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；
B、繼續(xù)通入O2 ， 打開(kāi)K3并及時(shí)調(diào)整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平．
Ⅰ．當(dāng)通入氧氣的體積為 時(shí)，則廣口瓶①的氣體體積為；
Ⅱ．當(dāng)廣口瓶①的氣體體積為 ，則通入氧氣的體積可能為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源．
（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應(yīng)歷程可能為如圖1所示的四步： ①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②d反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示： ①細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應(yīng)式是 ．
②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見(jiàn)表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖4．

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

△H1

K1

FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

△H2

K2

FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

△H3

K3

①上述反應(yīng)中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有（舉1例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)．
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）
A.①中溶液顯紅色的原因：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C，E為金屬單質(zhì)，G，J的焰色均為黃色．反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為 ， J的化學(xué)式為 ．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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