【題目】已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+ O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D.Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

【答案】C
【解析】解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；故C正確；
D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
則反應(yīng)放出226 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.H與D，16O與18O互為同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B.元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C.質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D.常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、 、Cl﹣、Na+能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ ?O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B.H2（g）+ ?O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液中先滴加足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中有SO42﹣
C.某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+
D.某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJmol﹣1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
B.
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)： ?的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋇與鈉相似，也能形成含O22﹣的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是（ ）
A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2
B.O22﹣的電子式為：
C.反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
D.過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）質(zhì)量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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