Question

20．白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，下列說法正確的是（　�。�

• A． 有6.5 g鋅被腐蝕
• B． 有22.4 L氫氣放出
• C． 有2.8 g鐵被腐蝕
• D． 有2.24 L氫氣放出

Answer 1

分析 白鐵皮發(fā)生吸氫腐蝕時，負極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：A．根據(jù)Zn-2e^-=Zn²⁺知，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗Zn的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$×65g/mol=6.5g，故A正確；
B．根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂↑知，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積=$\frac{0.2}{2}$mol×22.4L/mol=2.24L，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計算氣體的體積
，故B錯誤；
C．根據(jù)A知，消耗鋅的質(zhì)量為6.5g，F(xiàn)e沒有被消耗，故C錯誤；
D．根據(jù)B知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積為2.24L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以金屬腐蝕與防護為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，正確書寫電極反應(yīng)式即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．