Question

10．某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是（　　）

• A． Ⅱ氨水稀釋時的pH變化曲線
• B． a、b、c三點溶液的導電性：c＞b=a
• C． a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b＞a
• D． a、b、c三點溶液K_w：c=b＜a

Answer 1

分析 根據(jù)信息可知氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強電解質，則氫氧化鈉的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時強堿的變化程度來分析解答即可．

解答 解：A、由圖可知，開始的pH相同，在稀釋時由氨水的電離平衡可知，促進氨水的電離，則氨水中的離子濃度大，即I是氨水的pH變化曲線，故A錯誤；
B、由圖可知，開始的pH相同，開始時氨水濃度大，稀釋相同倍數(shù)，氨水的濃度仍然大，氨水中離子濃度也大，所以導電性a＞c，對于氫氧化鈉溶液，稀釋后離子濃度減小，導電性變小，即a＞b，故B錯誤；
C、由于氨水是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，稀釋相同倍數(shù)后，氨水的堿性強于氫氧化鈉，所以氨水中水的電離程度小于氫氧化鈉，而b、c兩點的pH值相同，所以水電離的程度也相同，所以水的電離程度：c=b＞a，故C正確；
D、K_w是溫度的函數(shù)，a、b、c三點溶液溫度相同，所以水的離子積常數(shù)不變，即c=b=a，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查溶液稀釋時PH的變化曲線圖，明確強堿溶液在稀釋時的PH的變化程度及相同pH時強堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關鍵．