(07年海南卷)根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式:A_____ ,E ______   ,G________  ;

(2)反應②的化學方程式(包括反應條件)是 _____ ,

    反應④化學方程式(包括反應條件)是_____  ;

(3)寫出①、⑤的反應類型:①_______  、⑤_____  。

答案:(1)CH2=CH2          HOOC(CH2)4COOH

(2)

(3)加成    縮聚

解析:從圖示分析可知C2H4與Cl2發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷C,C在強堿的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成氯乙烯D,D在催化劑的作用下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E即為聚氯乙烯。加熱C的強堿的水溶液發(fā)生水解反應生成乙二醇F,F(xiàn)與G已二酸發(fā)生縮聚反應成聚已二酸乙二酯。

(1) 結(jié)構(gòu)簡式A:CH2=CH2,     E    G 

(2)反應2 的化學方程式

ClCH2CH2Cl + NaOH CH2=CHCl +NaCl +H2O

反應4 的化學方程式是

ClCH2CH2Cl +2NaOHHOCH2CH2OH +2NaCl

(3)1是加成反應、5是縮聚反應

以乙烯為原料進行合成,考查了乙烯最重要的化學性質(zhì)就是發(fā)生加成反應,還考查了鹵化烴的最重要的兩條化學性質(zhì),還考查了合成高分子化合物兩種反應類型:加聚反應和縮聚反應�?疾榱藭鴮懹袡C物結(jié)構(gòu)簡式和化學反應方程式的能力。總之該題綜合考查了有機化學應掌握的核心知識內(nèi)容和能力,而且合成路線與現(xiàn)在的工業(yè)生產(chǎn)實際相符合。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(07年海南卷) 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方方程式_______。

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式:                      

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同_____。

(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應,列出計算原子利用率的表達式:

原子利用率(%)=                                      。

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