Question

【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
②當(dāng)有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）5：1；
（3）HNO3；S
【解析】解：（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，說明銅置換出銀，則說明銀的還原性小于銅，故答案為：小于；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，則①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1，故答案為：5：1；②該反應(yīng)中生成3molI2 ， 有5molKI被氧化，則有1mol I2生成時，有 mol還原劑被氧化，故答案為： ；（3）①H2S在反應(yīng)中失去電子，則被氧化，反應(yīng)中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO3 ， 在反應(yīng)中得電子被還原生成NO，氧化劑為HNO3 ， 故答案為：HNO3；②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成，則設(shè)反應(yīng)后S元素化合價為x，則0.5（x+2）=1，x=0，應(yīng)生成S單質(zhì)，
故答案為：S．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，說明銅置換出銀，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物判斷；（2）5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由﹣1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答；（3）H2S在反應(yīng)中失去電子，則被氧化，反應(yīng)中為還原劑，則具有氧化性的只有HNO3 ， 在反應(yīng)中得電子被還原生成NO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷X．