下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉溶液可用于治療胃病

Na2CO3可與硫酸反應(yīng)

Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>

B

將Na2O2加入酚酞試液中，酚酞變紅色

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無

C

金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣

常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉

Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/p>

D

過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2

Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/p>


解析　A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性，不可用于治療胃酸過多。B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項(xiàng)正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列說法中正確的是                                                 (       )

 A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 

  B. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2(g)2CO（g）,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（其他條件相同）（    ）

A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式：

B→C：________________________________________________________________________；

D→E：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④                                 B．只有③

C．只有②③                                 D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．Fe(OH)3膠體(FeCl3溶液)：蒸餾水，滲析

B．KCl(I2)固體：加熱，升華

C．NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶

D．CO2(SO2)：通過飽和NaHCO3溶液、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列水解的離子方程式正確的是(　　)

A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．CO＋H2OHCO＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/ L)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大           B．后者大

C．二者相等         D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是

A．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

C．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化

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