Question

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用，其充、放電反應按下式進行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充電

放電

 Cd+2NiO（OH）+2H₂O．
（1）該電池中的電解質溶液顯

堿

性（填寫“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）當該電池放電時，負極上發(fā)生的電極反應式是

Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂

．
（3）放電過程中正極處溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若用該電池電解AlCl₃和H₂SO₄的混合溶液，它們的物質的量之比為3：4，則下列說法錯誤的是

D

．
A．陰極自始至終只有H₂析出     B．陽極先析出Cl₂后析出O₂
C．電解最后階段為電解水       D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解．

Answer 1

分析：（1）根據反應方程式確定電解質溶液的酸堿性；
（2）負極上失電子發(fā)生氧化反應；
（3）放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（4）根據陰陽極上析出的物質來分析解答．

解答：解：（1）依據電池反應分析判斷，電池是堿性電池，故答案為：堿；
（2）放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，
故答案為：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂；
（3）放電時正極上發(fā)生的電極反應式為：2NiOOH+2e^-+2H₂O═2Ni（OH）₂+2OH^-，則正極附近溶液的pH增大，故答案為：增大；
（4）電解氯化鋁和稀硫酸溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
A．陰極上氫離子放電，所以陰極自始至終只有H₂析出，故正確；     
B．陽極上氯離子先放電然后氫氧根離子放電，所以陽極先析出Cl₂后析出O₂
，故正確；
C．電解時先電解氯化氫，最后階段為電解水，故正確；      
 D．電解時先電解氯化氫，最后階段為電解水，所以溶液中始終沒有白色沉淀，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池原理的分析應用，電極名稱，電極反應書寫、離子放電順序是解題關鍵，題目難度中等．