Question

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN₂ 、3molH₂，使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N₂ 、H₂、NH₃分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達(dá)到平衡時(shí)N₂ 、H₂、NH₃的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N₂ 、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

Answer 1

分析 平衡混合氣中N₂ 、H₂、NH₃仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol，則為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol來(lái)解答．

解答 解：（1）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣按N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）完全轉(zhuǎn)化可以得到2mol氨氣，故Z=2，
故答案為：2；
（2）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
0.75+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=0.5，Y=2.25；
故答案為：2.25；0.5；
（3）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
0.45+0.5Z=1；
Y+1.5Z=3；
解得Z=1.1，Y=1.35；
故答案為：1.35；1.1；
（4）為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=1mol、n（H₂）=3mol，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），則有：
x+$\frac{z}{2}$=1 mol；
y+$\frac{3x}{2}$=3 mol；
故答案為：x+$\frac{z}{2}$=1、y+$\frac{3z}{2}$=3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查等效平衡，掌握恒溫、恒容下前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)等效平衡的條件時(shí)解題的關(guān)鍵，難度中等．