Question

5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S（s，單斜）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（s，單斜）═S（s，正交）△H₃．
下列說法正確的是（　�。�

• A． S（s，單斜）═S（s，正交）△H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
• B． 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． △H₃=+0.33 kJ•mol^-1
• D． S（s，單斜）═S（s，正交）△H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

Answer 1

分析 由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，得S （單斜，s）═S （正交，s）△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，能量越高越不穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H₃＜0，則正交硫穩(wěn)定，只有A正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)能與熱能，為高頻考點，明確蓋斯定律計算反應(yīng)熱及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答，題目難度不大．