Question

（2013?黃山一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（　�。�

A．離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺

B．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

Answer 1

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；C為F元素，無正價；
B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；
C、D、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答：解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，
故A正確；
B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故B正確；
C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有B＞A＞C，故C錯誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確．
故選：C．

點評：考查原子結構與元素周期律的關系，難度不大，關鍵是根據(jù)原子結構特點正確推斷元素的種類．