【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

B. 25℃時，pH=12的NaOH溶液含有的OH－數(shù)目為0.01NA

C. 32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2NA

D. 質(zhì)量均為78g的Na2O2和Na2S固體，其離子總數(shù)均為3NA

【答案】D

【解析】

A.NH4+水解，1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的數(shù)目少于0.5NA，故A錯誤；

B. 缺少溶液的體積，25℃時，pH=12的NaOH溶液含有的OH－數(shù)目無法計算，故B錯誤；

C. 18O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol－1，32g18O2中含有的氧原子數(shù)是NA＝NA，故C錯誤；

D. Na2O2和Na2S陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2：1，質(zhì)量均為78g的Na2O2和Na2S固體，物質(zhì)的量均為1mol，其離子總數(shù)均為3NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的

A.Cu為正極，Ag2O為負極

B.電池工作時，OH—向正極移動

C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（ ）

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的物質(zhì)的量變多 D. 再次平衡時的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br- → Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，

②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（2）

①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈爾濱醫(yī)科大學附屬第一醫(yī)院張亭棟教授被認為最有可能獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的學者之一，他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布中能級最高的是___________，與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

（2）NH3的沸點比PH3___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

（3）NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5中含有的化學鍵類型為___________。

A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ鍵 F、π鍵

（4）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43－互為等電子體的微粒是___________(寫一種)

（5）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小黑點表示白磷分子)，已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為 NAmol－1，則該晶胞中含有的P4分子數(shù)為___________，該晶體的密度為___________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學方程式______________；

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大

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