Question

（15分）

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為              ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為          ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質。該反應的離子方程式為               。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為               

 

Answer 1

（15分）

（1）平面三角形（2分）    sp²  （1分）  分子晶體（2分）

（2）① C<O<N （2分）    

（3）N₂O（2分）

（4） 2CNO+2H+3ClO= N₂↑+2CO₂↑+3C1+H₂O（2分）

（5） 3d²4s² （2分）、6（2分）

解析:本題主要考查了元素推斷、原子結構、晶胞的結構等相關知識點。

由題意可推出Q、R、X、Y、Z分別為H、C、N、O、Ti元素。

（1）HCHO的碳原子采取sp2雜化，分子空間結構為平面三角形，苯為分子晶體。

（2）一定要注意N原子的半充滿結構導致其第一電離能反常。

（3）等電子體要求最外層電子總數相等且原子總數相等

（4）考察了離子方程式的配平。

（5）由圖示可看出在Z原子的六個方向均有一個氧原子存在。