Question

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），理由為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）根據(jù)圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為B（填序號）．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂具有氧化性，O得到電子，Cu失去電子，結(jié)合電子及原子守恒分析；
（2）如Cu與濃硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則參加反應(yīng)的硫酸為0.9mol×2=1.8mol，體積為$\frac{1.8mol}{10mol/L}$=0.18L=180mL，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩釙r與Cu不反應(yīng)；硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu；
（3）常溫下Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，且圖中溶解后加氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇．

解答 解：（1）H₂O₂具有氧化性，O得到電子，Cu失去電子，由電子及原子守恒可知反應(yīng)為Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂，
故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
（2）如Cu與濃硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則參加反應(yīng)的硫酸為0.9mol×2=1.8mol，體積為$\frac{1.8mol}{10mol/L}$=0.18L=180mL，但隨反應(yīng)進行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩釙r與Cu不反應(yīng)，則則濃硫酸的實際體積大于180mL；硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu，則使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），理由為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；      
（3）常溫下Fe遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，且圖中溶解后加氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則X為濃硫酸，故答案為：B．

點評 本題考查Cu及常見酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．