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某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（　　）
分析：A、從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應分析判斷；
B、依據起漂白作用的是次氯酸，結合氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應分析錯誤；
C、銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙分析；
D、依據甲烷和氯氣反應的實質是取代反應分析判斷．
解答：解：A、Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸隨著反應進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；
B、Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O，所以結果有Cl2生成，故B正確；
C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙，故C錯誤；
D、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，特征是有出有進，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了實驗基本操作的裝置、現象、原理，主要是物質化學性質的具體應用，關鍵是明確氯化鈉和次氯酸鈉在酸溶液中的氧化還原反應．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為
3mol
3mol
，反應中轉移電子數為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法錯誤的是（　�。�
A、精英家教網
如圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗		B、精英家教網
如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成		C、精英家教網
如圖中：生成棕色的煙		D、精英家教網
如圖中：水可以充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（　　）
A、實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水B、吸收了氯氣的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成C、銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的煙D、甲烷和氯氣的混合氣體中發(fā)生了加成反應

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