13．在反應(yīng)NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化劑是NaClO，氧化產(chǎn)物是H2SO4．

分析 NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，Cl元素的化合價降低，則NaClO為氧化劑，S元素的化合價升高，則S失去電子被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為H2SO4，
故答案為：NaClO；H2SO4．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)①氯水；②氨氣；③氫氧化鈉溶液；④氯化鈉晶體；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸鋇；⑧酒精；⑨熔化的KNO3；⑩鐵，（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是①③⑨⑩；
（2）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑦⑨；
（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑥；
（4）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C．鐵制菜刀生銹（Fe2O3•nH2O）D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組化合物：①汽油和氯化鈉溶液  ②乙醇的水溶液  ③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸發(fā)、萃取B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸發(fā)、分液D．萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩都能反應(yīng)，均能生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個．
（1）寫出下列元素的符號：BMg，DSi，ES．
（2）寫出A、C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）E的氣態(tài)氫化物的電子式為．．
（4）用電子式表示B、F形成化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．降溫，使平衡左移，c（H+）減小，溶液呈堿性
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是③ （填寫序號，下同）；水只作還原劑的是①；水既作氧化劑，又作還原劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL，經(jīng)測定其中C（Cl-）=amol/L，向其中加入過量的Zn粉bg，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)?jīng)充分洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為cg，則：
（1）原混合溶液中C（Fe2+）=$\frac{1}{16}$（5b-5c-a）mol/L，C（Cu2+）=$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c）mol/L；
（2）b的取值范圍是b＞13a；
（3）c值越大，說明原溶液中CuCl2溶液的含量越大，c的取值范圍是（b-1.8a）＜c＜（b-0.2a）．

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同步練習(xí)冊答案