已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　�。�
A．40%B．50%C．12.5%D．37.5%
生成18g即1mol液態(tài)水，則混合氣體中含有的甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒會(huì)放出的能量為445kJ，混和氣體完全燃燒時(shí)能放出1010kJ的熱量，所以一氧化碳共放出的能量為565kJ，所以一氧化碳的物質(zhì)的量是2mol，CH4、CO、CO2組成的89.6L混和氣體共4mol，所以
2
4
×100%=50%．
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；2KOH（aq）+H2SO4（濃）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
A．①③B．②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+
1
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O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　　）
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

18g炭粉燃燒所得氣體中CO占
1
3
，CO2占
2
3
；且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（　　）
A．196.46kJB．55.175kJC．141.285kJD．282.57kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）?3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20sA物質(zhì)由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為（　�。�
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時(shí)間為（　�。�
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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