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2．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

分析 A．由于正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質量始終不變；
C．D、該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，故A錯誤；
B．結合圖象可知，只有X是氣體，所以反應過程中氣體的摩爾質量始終不變，故B錯誤；
C．由于該反應在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關，該溫度下平衡常數(shù)的表達式K=c（X）是定值，則t1～t2時間段與t3時刻后的c（X）相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡有關計算、化學平衡圖象等知識，題目難度中等，判斷t2時刻改變條件是關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．電子都是從銅片經外電路流向鋅片
C．Zn片發(fā)生還原反應D．該裝置至少有兩種形式的能量轉換

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　�。�
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）反應 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應 Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述計算可知，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                           B．增大壓強
C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
B．Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同體積同質量的下列氣體壓強最大的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．N2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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