【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

B. 等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

【答案】B

【解析】A、稀釋促進電離，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1>10c2，選項A錯誤；B、等濃度等體積的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后碳酸根離子的水解程度較大，故c(CO)＜c(HCO)，選項B正確；C. 若HB-為弱酸的酸式酸根離子，則在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)，選項C錯誤；D、Na2CO3溶液中存在物料守恒為：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）

（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_________。

A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol

B．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O

①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。

②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

③如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：


（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；

（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；

（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。

（5）試設(shè)計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸丙二酯（PTT）是一種性能優(yōu)異的新型聚酯纖維材料和熱塑性聚酯材料，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如圖所示。

已知：

試回答下列問題：

（1）已知A→B是加成反應，A的分子式為________，C中含有的官能團是_________（填名稱）。

（2）有機物D的名稱為_______________________。（用系統(tǒng)命名法命名）

（3）芳香烴E的一氯代物只有2種，則E的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（4）由D與I合成PTT的化學方程式為______________，該反應的反應類型為____________。

（5）有機物G的同分異構(gòu)體有很多種，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上只有三個取代基 ③分子中含有兩個—OH。

其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為3∶2∶ 2∶ 2∶ 1的是__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被廣泛用于食品調(diào)味劑，其某種合成路線如下所示。

回答如下問題：

（1）B中的官能團名稱為_______________

（2）C生成D的反應類型為_____________

（3）在以上路線中，HBr的作用是__________________________________________________

（4） ，從甲醛、乙醛、丙醛中選擇原料（無機原料任選），仿照上述合成路線，寫出分兩步合成C(CH2OH)4的合成路線_____________________________________________________________

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