【題目】按要求回答下列問題
(1)金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán),其中最小的C環(huán)上有_______個(gè)C原子。
(2)CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有_________個(gè)Cl-,每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有________個(gè)。
(3)白磷分子中的鍵角為__________,分子的空間結(jié)構(gòu)為__________,每個(gè)P原子與___個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子,共可結(jié)合_______個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位,就可以得到磷的另一種氧化物_______________(填分子式)。
(4)二氧化硅是一種________晶體,每個(gè)硅原子周圍有_________個(gè)氧原子。
(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角各有一個(gè)原子,試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成,共含有________個(gè)B-B鍵。
【答案】 6 8 6 60° 正四面體 3 6 P4O10 原子 4 12 30
【解析】(1)金剛石晶體中6個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)碳環(huán),即最小的C環(huán)上有6個(gè)C原子;(2)CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-,每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有6個(gè);(3)白磷為正四面體結(jié)構(gòu),鍵角為60°;每個(gè)P原子與3個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵,每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子,共可結(jié)合6個(gè)O原子,若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子分別再以配位鍵連接一個(gè)氧原子,還可結(jié)合4個(gè)O原子,則可形成化合物P4O10;(4)二氧化硅由氧原子和硅原子組成,屬于原子晶體;晶體微觀結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)Si原子上連接4個(gè)氧原子,每個(gè)氧原子上連接2個(gè)硅原子(就相當(dāng)于金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si-Si鍵之間插入一個(gè)氧原子);(5)硼原子組成的正二十面體,即每個(gè)面就是一個(gè)等邊三角形,共有20個(gè)面,每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)三角形所共用,所以20個(gè)等邊三角形所含有的頂角數(shù)=20×3/5=12,即原子個(gè)數(shù)為12;因?yàn)槊織l邊為2個(gè)三角形所共用,所以20個(gè)等邊三角形含有的邊數(shù)=20×3/2=30,即B-B鍵數(shù)為30。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
沸點(diǎn):乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃
某同學(xué)為了在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置(部分類持儀器省略)。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在干燥的100 mL三頸燒瓶中加入8 mL 95%的乙醇,在冷水冷卻下,邊搖邊慢慢加入8 mL濃硫酸,加入碎瓷片;在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸,搖勻。按圖組裝儀器。滴液漏斗的末端和溫度計(jì)的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5 cm~1 cm處。
②用電熱套加熱燒瓶,當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)上升到110 ℃時(shí),從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度為每分鐘30滴為宜),并維持適宜的反應(yīng)溫度。滴加完畢,繼續(xù)加熱數(shù)分鐘,直到反應(yīng)液溫度升到130 ℃,不再有餾出液為止。
③洗滌粗產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。
冷凝管的作用是________________________________,水要從______(填“A”或“B”)口進(jìn)入。餾出液的成分有_______________________________。
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要嚴(yán)格控制溫度在________℃左右,否則會(huì)________________。
(3)洗滌粗產(chǎn)物的方法是:向粗產(chǎn)物中慢慢加入________溶液,然后用分液法分離。下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
a.應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液,使用前要檢查是否漏水
b.將混合液倒入分液漏斗,塞緊玻璃塞,上下振蕩
c.混合液搖勻后,立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置,分層
d.打開分液漏斗的玻璃塞,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞,把上層液體從分液漏斗上口倒出
(4)為了得到更純的產(chǎn)物,需向(3)中得到的酯中加入無水硫酸鎂進(jìn)行干燥,然后通過________法分離。
下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法,不合理的是______________。
a.用溴水檢驗(yàn) b.用金屬鈉檢驗(yàn)
c.測(cè)定沸點(diǎn) d.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)
(5)本實(shí)驗(yàn)如何創(chuàng)造條件使酯化反應(yīng)盡量向生成物方向進(jìn)行?(至少提出兩點(diǎn))
①________________________________________________________;
②________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】價(jià)電子排布式為5s25p1的元素,在周期表中的位置
A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族
C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式:________________________________________;
(2)CO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________;
(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng):_____________________________________________;
(4)同溫同壓條件下,N2與O2的摩爾質(zhì)量比為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種綠色能源,是機(jī)動(dòng)車燃油的最佳替代品。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
。瓹H3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1;
ⅱ.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1;
ⅲ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1;
則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
ⅳ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1;
ⅴ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2。
下列四組實(shí)驗(yàn),若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 10.9 |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的表達(dá)式表示)。
②有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。
a.使用Cu/ZnO納米棒襯料
b.使用Cu/ZnO納米片材料
c.降低反應(yīng)溫度
d.保持投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
e.增大CO2和H2的初始投料比
③由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率不同,造成該結(jié)果的原因是_________________________________________。
(3)甲醇燃料電池是目前技術(shù)最成熟,應(yīng)用最廣泛的一種燃料電池,其工作原理如下圖所示:
①a氣體的名稱是_________。
②甲池所在電極為原電池的______極,其電極反應(yīng)式為__________________________。
③電解液中,H+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,呈電中性,則它的原子符號(hào)可能是
A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是
A. 檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B. 碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
C. 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法
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