(17分)

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：

（1）E的原子結構示意圖為。

（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強酸的化學方程式為。

（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉化為氣態(tài)DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業(yè)上進行這一反應的設備是。

（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的          (填“陰”或“陽”)極。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

⑴五種元素的名稱：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)E的最高價氧化物的水化物和NaOH反應的離子方程式是__________________________________________________

 (3) 將C的不穩(wěn)定氧化物和D的單質等物質的量同時通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，有關反應的離子方程式為________________。

（4）請設計一個簡單實驗比較A、C的非金屬性的強弱：                       

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三12月模塊檢測化學試卷 題型：填空題

（共14分）下表中阿拉伯數(shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A~J在周期表中的位置，回答下列問題：

縱行

橫行

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

B

C

D

 

 

3

F

 

G

H

 

E

I

J

⑴上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_____________（用化學式表示）、酸性最強的是______________（用化學式表示）；

⑵J的原子結構示意圖為____________；C在周期表的第_________族；

⑶最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是________；

⑷D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；

⑸請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）__________________                                                    

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省成都市高二10月檢測化學試卷 題型：填空題

(17分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是________，B是________，E是_________。

（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（3）B 、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是              （寫化學式號），其原因是                                     

（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符號表示）

（5）E位于周期表的第        周期，第        族；其原子結構示意圖為                。

（6）A與B形成的A2B2化合物含                           鍵（填“極性”或“非極性”），屬                      分子。（填“極性”或“非極性”）其電子式為:______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省鄭州市高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

⑴五種元素的名稱：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)E的最高價氧化物的水化物和NaOH反應的離子方程式是 __________________________________________________

 (3) 將C的不穩(wěn)定氧化物和D的單質等物質的量同時通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，有關反應的離子方程式為________________。

（4）請設計一個簡單實驗比較A、C的非金屬性的強弱：                       

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(17分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是________，B是________，E是_________。

（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（3）B 、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是             （寫化學式號），其原因是                                     

（4）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符號表示）

（5）E位于周期表的第        周期，第        族；其原子結構示意圖為               。

（6）A與B形成的A2B2化合物含                          鍵（填“極性”或“非極性”），屬                     分子。（填“極性”或“非極性”）其電子式為:______________________________。

 

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