17．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布圖為；元素e的電子排布式為1s22s22p63s23p5，c的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，屬于分子晶體的是CO（每空任填一種化學(xué)式）；并用電子式表示其離子晶體的形成過程．
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，b為氧元素，d為硫元素；c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）元素a為碳元素，電子排布圖為；元素e為Cl，電子排布式為 1s22s22p63s23p5，c的離子為Na+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；1s22s22p63s23p5；；
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子有：一氧化碳，
故答案為：一氧化碳；
（3）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2，
故答案為：CO2、CS2；
（4）這些元素形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl，屬于分子晶體的是CO；用電子式表示NaCl離子晶體的形成過程，
故答案為：NaCl；CO；；
（5）元素c和e形成的化合物為NaCl，NaCl的水溶液可用于工業(yè)上制氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語(yǔ)與微粒結(jié)構(gòu)的考查，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅是與人類關(guān)系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)的銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價(jià)為-1．
（2）目前制備納米級(jí)Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應(yīng)后即可得到Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．上述制備過程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過量稀硫酸中有H2生成，其反應(yīng)的離子方程式為2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當(dāng)產(chǎn)生6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個(gè)數(shù)比為2：1的該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．填充下列表格
物質(zhì)粒子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）
氦氣0.3
S1.204×1023
CO222
C12H22O110.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)（如圖1）：

（1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是排水法．
（2）對(duì)于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號(hào)字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時(shí)，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和溶解平衡角度分析）NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH4）2SO4的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學(xué)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，查閱資料如下：
①Te和H2不能直接化合生成H2Te氣體；
②等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示；
③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)；
（2）已知H2Te分解反應(yīng)為熵增反應(yīng)，請(qǐng)解釋為什么Te和H2的化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行？
（3）寫出H2S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式．

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