Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水
B．質(zhì)子總數(shù)為10 N_A的重水（D₂O）的質(zhì)量為18 g
C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A
D．500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)C=判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，注意V指溶液的體積不是溶劑的體積．
B、根據(jù)m=nM=M結(jié)合一個(gè)重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)計(jì)算其質(zhì)量．
C、先分析乙炔和乙醛的分子式，乙醛燃燒需要氧氣的量與相同物質(zhì)的量的乙炔燃燒需要氧氣的量相同，所以乙炔和乙醛都可以認(rèn)為是乙炔，然后根據(jù)乙炔燃燒的方程式計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量．
D、K₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽能發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液中陰陽(yáng)離子不能根據(jù)N=CVN_A計(jì)算．
解答：解：A、公式C=中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，所以標(biāo)況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中不能得到0.1 mol/L的氨水，故A錯(cuò)誤．
B、一個(gè)重水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子總數(shù)為10 N_A的重水的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量=nM=1mol×20g/mol=20g，故B錯(cuò)誤．
C、乙炔的分子式是C₂H₂，乙醛的分子式是C₂H₄O，乙醛的分子式可認(rèn)為C₂H₂．H₂O，乙炔和乙醛燃燒時(shí)需要氧氣的量，可以認(rèn)為都是乙炔燃燒需要的氧氣量，2 C₂H₂+5O₂ 2H₂O+4CO₂，
                               2mol   5N_A  
                              0.4mol  N_A
所以0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A，故C正確．
D、K₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，其水解程度未知，所以無(wú)法計(jì)算其含有的離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，C選項(xiàng)可通過(guò)變換分子式即可解答，D選項(xiàng)要注意鹽的水解方可正確解答．