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【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）

A. H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S

B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體

D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

【答案】C

【解析】試題分析：A、H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，能說明氧的非金屬性比硫強，故A不選；B、硫化氫水溶液露置于空氣中和氧氣反應生成硫單質而變渾濁，根據單質之間的置換反應，可以得到氧的非金屬性比硫強，故B不選；C、H2O是液體，H2S常溫下是氣體屬于物質的物理性質，和元素的非金屬性之間沒有聯系，故C選；D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易可以得到氧的非金屬性比硫強，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現象

a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；……

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+

D．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是

A. 上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行

B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能

C. 該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數均為2； U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：

（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示，下同)。

（2）寫出W的價電子排布式_____________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數相等的元素還有____________。

（3）根據等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。

（4） X、Y、Z的．簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示)，原因是________________

（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學式___________，該物質硬度大，推測該物質為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。

（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×107)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等電子體之間結構相似、物理性質也相近．根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數和原子最外層電子總數相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）

A. CO32－和NO3－ B. O3和SO2

C. CO2和NO2－ D. SCN－和N3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________

（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。

取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同類別的同分異構體(不考慮立體異構)數目最多的是

A．二甲苯 B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

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