Question

【題目】現有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：

（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是___（填序號）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：___，其含有的化學鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】B C CD Mg3N2 離子鍵 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

【解析】

首先確定a～g的7種元素具體是什么元素，

(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；

(2)根據各分子中非金屬元素的原子形成的共用電子對情況分析；

(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl；

(4)根據化合物中的成鍵元素來判斷化學鍵類型，并根據物質的性質來書寫方程式。

根據元素在元素周期表中的相對位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C、N、P、Cl，

(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故Na與Cl最容易形成離子鍵，故B符合；c為金屬元素，不容易與其他元素形成共價鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵，則C與Cl之間最容易形成共價鍵，故C符合，故答案為：B；C；

(2)各選項對應的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結構，故不符合題意；而PCl3中，磷原子核外最外層電子數為5，它與氯原子形成共價鍵時，構成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結構，同理，CCl4亦符合題意，故答案為：CD；

(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl，其電子式為，故答案為：；

(4)Mg與N形成離子化合物Mg3N2，該物質與過量稀鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl，故答案為：Mg3N2；離子鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。