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【題目】某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（ ）

實驗

記錄

① Cu為正極，Zn為負極；

② Zn質量減少，Cu質量增加；

③ SO向Cu極移動；

④ 電子流方向是：由Zn經導線流入Cu片；

⑤ Zn電極發(fā)生還原反應；

⑥ 正極反應式：Cu2+ + 2e－ = Cu

A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：根據圖示知該原電池的電池反應為Zn+Cu2＋Zn2＋+Cu，據此解答。①Zn電極發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，Cu電極上發(fā)生還原反應，作原電池的正極，正確；② Zn質量減少，Cu質量增加，正確；③ 原電池中，陰離子移向電池的負極，則SO42—向Zn極移動，錯誤；④ 電子流方向是：由負極沿導線流入正極，即由Zn經導線流入Cu片，正確；⑤ Zn電極發(fā)生氧化反應，錯誤；⑥正極反應式：Cu2+ + 2e－ = Cu，正確，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節(jié)pH時，理論上pH應控制的范圍是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是　　

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;

(2)2 min末時Y的轉化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩(wěn)定性，調節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

(1)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________(任寫一種)。

(2)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為___________。

(3)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)_____________

(4)某種磁性氮化鐵的結構如圖2所示，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為___________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為______ g·cm-3 (用含a、c和NA的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A. 從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D. 從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如圖所示：

甲. 乙.

實驗一：探究電極的構成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉。

(1)結論一：________________________；

實驗二：探究溶液的構成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。

(2)結論二：________________________；

實驗三：探究圖乙裝置能否構成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉。

(3)結論三：________________________；

思考：對該同學的實驗，有同學提出了如下疑問，請你幫助解決。

(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為溶液；負極為________(填“A”或“B”)；電流計的指針應向________(填“右”或“左”)偏轉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質，物質間的有關轉換關系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應條件為通電，I為一種常見強酸。

請回答下列問題：

(1)A的化學式為___________________________。

(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序：___________________(用化學式填空)

(3)B生成E的化學方程式為_____________________。

(4)金屬銅與I的稀溶液反應的離子方程式為_____________，該反應中還原產物是 ______，生成1mo1的還原產物，轉移電子的數(shù)目為__________NA。

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