Question

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積是

16.7mL

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

（從下列中選用：A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL）
（2）配制該溶液應(yīng)選用

100

mL容量瓶．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?/div>

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分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；
（3）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺；濃硫酸稀釋?zhuān)�放出大量的熱，影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時(shí)，通過(guò)玻璃棒引流，使溶液進(jìn)入容量瓶；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制．

解答：解：（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3mol/L，
解得：V=0.0167L=16.7mL；
選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是25mL，
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸溶液時(shí)，要使用100mL的容量瓶，
故答案為：100；
（3）濃硫酸稀釋?zhuān)喊褲饬蛩嵫責(zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺；
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?br />濃硫酸稀釋?zhuān)�放出大量的熱，未冷卻既移入容量瓶配成溶液，恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，未冷卻既移入容量瓶，可能導(dǎo)致容量瓶受熱不均，易造成容量瓶炸裂，
故答案為：影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時(shí)，未通過(guò)玻璃棒引流，會(huì)使溶液灑落到容量瓶外，
故答案為：2，膠頭滴管；定容時(shí)，未通過(guò)玻璃棒引流；
（5）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水會(huì)變稀，導(dǎo)致量取的濃硫酸所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無(wú)影響，所以對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏��；無(wú)影響；偏大；
（6）定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液體積增大，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏��；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制，
故答案為：偏��；重新配制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積       ②稀釋       ③量取一定體積的濃硫酸   ④定容、搖勻     ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌
回答下列問(wèn)題
（1）上述步驟的正確順序是

①③②⑤④

；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有

100mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

；
（3）本實(shí)驗(yàn)所需濃硫酸的體積是

16.7

 ml，
量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

．（用序號(hào)表示）（從下列中選用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

偏高

；
若沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤，會(huì)

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；
（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作？

重新配制

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是

16.7

mL（保留一位小數(shù)）；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用

②④

①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解    ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻；回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是

16.7ml

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

（從下列中選用）
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A、所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏小

B、定容時(shí)俯視溶液的液凹面

偏大

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L濃硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是

27.8mL

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

C

．
A、10ml   B、25ml     C、50ml     D、100ml
（2）實(shí)驗(yàn)需要的儀器除容量瓶、燒杯、量筒外，還需要

玻璃棒、膠頭滴管

．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

用量筒量取27.8ml濃H₂SO₄，把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）
A、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

偏小

．
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

無(wú)影響

．
C、未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移并定容

偏大

．
D、定容時(shí)俯視溶液的凹液面

偏大

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器要求配制Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制 Na₂CO₃溶液：

實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	完成實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
Ⅱ．用18mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（ 用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě)）
A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度：

 

；
B、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：

 

C、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)：

 

；
D、定容時(shí)仰視溶液的凹液面：

 

．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；
（3）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺；濃硫酸稀釋?zhuān)�放出大量的熱，影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時(shí)，通過(guò)玻璃棒引流，使溶液進(jìn)入容量瓶；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制．

解答：解：（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3mol/L，
解得：V=0.0167L=16.7mL；
選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是25mL，
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸溶液時(shí)，要使用100mL的容量瓶，
故答案為：100；
（3）濃硫酸稀釋?zhuān)喊褲饬蛩嵫責(zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺；
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?br />濃硫酸稀釋?zhuān)�放出大量的熱，未冷卻既移入容量瓶配成溶液，恢復(fù)室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，未冷卻既移入容量瓶，可能導(dǎo)致容量瓶受熱不均，易造成容量瓶炸裂，
故答案為：影響溶液體積，甚至造成容量瓶炸裂；
（4）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時(shí)，未通過(guò)玻璃棒引流，會(huì)使溶液灑落到容量瓶外，
故答案為：2，膠頭滴管；定容時(shí)，未通過(guò)玻璃棒引流；
（5）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸吸水會(huì)變稀，導(dǎo)致量取的濃硫酸所含溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無(wú)影響，所以對(duì)溶液濃度無(wú)影響；
C．定容時(shí)俯視溶液的液凹面，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏大；
故答案為：偏��；無(wú)影響；偏大；
（6）定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液體積增大，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配制溶液的濃度偏��；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制，
故答案為：偏��；重新配制．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．