二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，其吸收的化學反應方程式為                   再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

(2) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。

① 某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為8.0mol，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

② 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3的體積分數(shù)變大的是        

A、保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO3 　　

B、保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C、保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

D、升高溫度   

E、移動活塞壓縮氣體

(3) 某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，通入O2的一極的電極為     極； 寫出通入SO2的電極的電極反應式：                                         。

 

【答案】

（1）+2+=（或++=

   （或或（2分）

  （2）①    （3分）   ②C、F   （3分）  

（3）正 （1分）  +2 —2=+4（3分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．寫出有關的化學反應方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應在該溫度下的平衡常數(shù)等于
32
32
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)二模）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到
258
258
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=
3
3
．
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分數(shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應．若
V(臭氧空氣)V(煙氣)
流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                能導致光化學煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）   NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）   N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）
據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol，放出的熱量為           kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為     （只要求寫一種）。
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。
①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H=" —98" kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=              。
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件SO3　的體積分數(shù)變大的是       
A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO3　　
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體
（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：                               
                                       。

   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年沙河一中考前預測卷化學試題 題型：填空題

(13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中                 能導致光化學煙霧的形成；

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）   △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）   △H=－bkJ·mol—1（b>0）

據(jù)此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol，放出的熱量為            kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為      （只要求寫一種）。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步。

①某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件SO3 　的體積分數(shù)變大的是        

A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO3 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體

（4）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：                               

                                        。

 

   

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案