【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A.鈉熔成小球并在液面上到處游動(dòng)

B.有氣體生成

C.溶液中有銀白色金屬析出

D.溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

A．鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到生成的氣體推動(dòng)小球游動(dòng)，故A不選；

B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；

C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；

D．因?yàn)橛胁糠秩軇┧�，�?dǎo)致溶液成為過飽和溶液，會(huì)析出部分氫氧化鈣固體，所以看到溶液變渾濁，故D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應(yīng)： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe2+，還原反應(yīng)式：Cu2+＋2e-=Cu。據(jù)此，回答下列問題：

（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不可能通過觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是 (　　)

A.鈉是一種銀白色金屬

B.熔點(diǎn)為97.81 ℃，密度為0.97 g·cm－3

C.鈉與H2O劇烈反應(yīng)

D.鈉室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　)

A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常有兩種方法：直接法和標(biāo)定法。直接法是準(zhǔn)確稱量一定的物質(zhì)，制成一定體積的溶液；標(biāo)定法則是先粗略配制一定濃度的溶液，再用已知濃度的溶液標(biāo)定其濃度。對(duì)于在空氣中穩(wěn)定，且試劑純度高，組成和化學(xué)式相符的物質(zhì)，通常采用直接法；而對(duì)于不易提純、組成不定或容易分解的物質(zhì)，則采用標(biāo)定法。

（一）用無水碳酸鈉固體配制250mL 0.1000mol/L碳酸鈉溶液。

（1）計(jì)算需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為ag，a=__________。

（2）用分析天平準(zhǔn)備稱量質(zhì)量為ag的無水碳酸鈉固體，為配制所需的碳酸鈉溶液還需要的玻璃儀器有：________________________________________。

（二）用濃鹽酸配制250mL約0.2mol/L鹽酸并標(biāo)定其精確濃度。

（3）計(jì)算需要濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3）的體積為bmL，則b=__________（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（4）用量筒量取bmL濃鹽酸，緩慢加入盛有（250-b）mL水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一種可較為精確量取液體體積的量器）量取25.00mL所配鹽酸溶液，放入錐形瓶，逐滴加入上述碳酸鈉溶液至正好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，消耗碳酸鈉溶液的體積為25.00mL，則所配制鹽酸的濃度為__________。

（6）為何不用直接法配制鹽酸溶液？答：________________________________________。

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